Question

Três copos, A, B e C, contêm a mesma quantidade de água. São dissolvidos 9,0 g de glicose, 12,0 g de ureia e 34,2 g de sacarose nos copos A, B, e C, respectivamente. A(s) solução(ões) que apresenta(m) maior pressão de vapor à mesma temperatura é (são): Dados (massas molares): glicose (C6H12O6) = 180 g/mol; ureia (CON2H4) = 60 g/mol; sacarose (C12H22O11) = 342 g/mol. A ordem crescente de ponto de ebulição da agua nas soluções que possuem os solutos A) Ureia, glicose e sacarose. B) Glicose, ureia e sacarose. C) Sacarose, ureia e glicose. D) Glicose, sacarose e ureia. E) Sacarose, glicose e ureia.

Answer 1

A ordem crescente de ponto de ebulição da água nas soluções que possuem os solutos: glicose, sacarose e ureia (letra D).

• Como resolver este exercício?

1º passo identificar os dados do enunciado:

m₁ = 9 g

m₂ = 12 g

m₃ = 34,2 g

MM₁ = 180 g/mol

MM₂ = 60 g/mol

MM₃ = 342 g/mol

V = 100 mL = 0,1 L (hipótese)

➢ Concentração molar da glicose:

$\Big M_{(glicose)}= \frac{m_{1}}{MM_{1}.V}$

$\Big M_{(glicose)}= \frac{9}{180.0,1}$

$\Big M_{(glicose)}= \frac{9}{18}$

$\Big M_{(glicose)}= 0,5\ mol/L$

➢ Concentração molar da ureia:

$\Big M_{(ureia)}= \frac{m_{2}}{MM_{2}.V}$

$\Big M_{(ureia)}= \frac{12}{60.0,1}$

$\Big M_{(ureia)}= \frac{12}{6}$

$\Big M_{(ureia)}= 2\ mol/L$

➢ Concentração molar da sacarose:

$\Big M_{(sacarose)}= \frac{m_{3}}{MM_{3}.V}$

$\Big M_{(sacarose)}= \frac{34,2}{342.0,1}$

$\Big M_{(sacarose)}= \frac{34,2}{34,2}$

$\Big M_{(sacarose)}= 1\ mol/L$

Conclusão: quanto maior a concentração da solução maior será o ponto de ebulição do solvente (ebulioscopia).

Aprenda mais em:

https://brainly.com.br/tarefa/25972837

https://brainly.com.br/tarefa/25738970