Question

Uma solução de 368 g de glicerina ( ) em 1600 g de água apresenta densidade de 1,044 g/cm 3 . Calcule a concentração em mol/L dessa solução. Dados: massas atômicas: H = 1; C = 12; O =16 SEMANA 3

Answer 1

massa solução = massa soluto + massa solvente

$m=m_1+m_2 \\\\m=368~+~1600 \\ \\m=1968~g$

Usando apenas as definições.

$1,044~g~~de~~solucao~~\rightarrow ~~1~ml~~de~~solucao \\1968~g~~de~~solucao~~\rightarrow~~x \\ \\x=1885~ml~~de~~solucao$

$1~mol~~de~~glicerina~~\rightarrow ~~92~g \\~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~y~~\rightarrow ~~~368~g \\ \\y=0,25~mol$

Calculando a molaridade.

$M=\frac{n_1}{V}=\frac{0,25}{1,885}=0,132~mol/L$