Question

Para um elemento químico representativo, o número de elétrons na camada de valência indica o seu grupo, o número de camadas eletrônicas e o seu período. O átomo do elemento químico com a distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 está situado na tabela periódica no grupo ou família A 13 e 4º e período. B 14 e 3º e período C 16 e 2º e período. D 17 e 4º e período. E 17 e 3º e período.

Answer 1

Resposta:

Alternativa d)

Explicação:

₃₅X: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁵

- vemos que o elemento possui 7 elétrons na camada de valência (4s² 4p⁵), logo, pertence ao Grupo 17 (Família dos halogênios);

- tem 4 camadas, assim, situa-se no 4º Período.

Answer 2

O átomo de um elemento cuja distribuição eletrônica é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 está situado em: D 17 e 4º e período.

Como identificar o grupo e período de um elemento químico a partir de sua distribuição eletrônica?

Primeiramente, pode-se somar o número de elétrons da distribuição: 1 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 + 10 + 5 = 35.

Esse número será equivalente ao número atômico do elemento e, a partir dessa informação, será possível procurar por ele na tabela periódica.

Pode-se perceber que esse elemento se encontra na 17ª linha vertical (grupo) da tabela periódica, estando também na 4ª linha horizontal (período) da mesma.

Veja outro exemplo de exercício envolvendo distribuição eletrônica em: https://brainly.com.br/tarefa/47934292