Question

Dissolveram-se 8 gramas de NaOH em uma quantidade de água suficiente para preparar 200 mL de solução. Indique o volume da solução assim preparada que será necessário para neutralizar 50 mL de uma solução de HNO3 a 0,1 mol/L.

Answer 1

Resposta:

5 ML

Explicação:

Leitura molar do ácido: 0,1 mol/litro significa que em um litro de solução ácida (1.000 mL) teremos 0,1 mol de HNO3 dissolvidos.

0,1 mol ...............  1.000 mL

x mol ..................  50 mL

x = 0,005 mol

Cálculo da massa de base neutralizada pela solução ácida.

40 g NaOH  ...................  1 mol HNO3

x g NaOH ......................  0,005 mol HNO3

x = 0,2 gramas de NaOH

Cálculo do volume de solução básica para neutralizar a solução ácida.

8 g ............... 200 mL

0,2 g ............ x

x = 5 mililitros

Answer 2

O volume de solução de NaOH necessários para neutralizar a solução ácida seria de 5 mL

Como determinar o volume necessário de solução básica para neutralizar a solução ácida?

Inicialmente, devemos calcular a concentração molar de NaOH na solução desenvolvida da maneira descrita pelo enunciado. Portanto, temos que:

1 mol de NaOH ⇒ 40g

X mol de NaOH ⇒ 8g

X = 0,2 mol

Calculando a concentração, temos que:

C = n° de mols ÷ volume

C = 0,2 ÷ 0,2 L

C = 1 mol/L ou 0,001 mol/mL

Agora, devemos determinar a quantidade de íons hidrogênio que foram liberados pelo ácido. Para isso, temos que:

0,1 mol de HNO3 ⇒ 1 L

Y mol de HNO3 ⇒ 0,05 L

Y = 0,005 mol de HNO3

Considerando que esse ácido irá se dissociar completamente, pode-se afirmar que também haverá 0,005 mol de íons hidrogênio. Portanto, essa deve ser a quantidade de íons hidroxila que deve estar presente na solução básica. Para determinar o volume, temos que:

1 mol de NaOH ⇒ 1 L

0,005 mol de NaOH ⇒ Z L

Z = 0,005 L ou 5 mL

Saiba mais sobre Neutralização em: brainly.com.br/tarefa/25653193

#SPJ2