Observe a reação química abaixo e examine as afirmativas a seguir. NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O I. Os coeficientes da reação balanceada são 2,1,1,2 II. É uma reação de dupla-troca. III. É uma reação de neutralização ácido-base. IV. Nos produtos da reação, além de água, temos um ácido formado. São verdadeiras 1 ponto a) I e IV somente. b) II e III somente. c) I, II e III somente. d) II e IV somente. e) I, II, III e IV.
Respostas
Resposta:
a) 1 H3PO4(aq) + 3 KOH(aq) → 1 K3PO4(aq) + 3 H2O(ℓ)
b) 1 H3PO4(aq) + 1 KOH(aq) → 1 KH2PO4(aq) + H2O(ℓ)
1 H3PO4(aq) + 2 KOH(aq) → 1 K2HPO4(aq) + 2 H2O(ℓ)
Alternativa “c”.
2-É a única alternativa em que os reagentes não são um ácido e uma base, além de não apresentar um sal como produto.
3-a) HNO3(aq)+ KOH(aq) → KNO3(aq)+ H2O(ℓ)
(Nitrato de potássio)
b) 2 HCl(aq) + Ca(OH)2(aq) → CaCl2(aq) + 2 H2O(ℓ)
(Cloreto de cálcio)
c) H2SO4(aq)+ 2 NaOH(aq) →Na2SO4(aq) + 2 H2O(ℓ)
(Sulfato de sódio)
d) H2SO4(aq)+ Mg(OH)2(aq) → MgSO4(aq) + 2 H2O(ℓ)
(Sulfato de magnésio)
e) 2 H3PO4(aq)+ 3 Ba(OH)2(aq) →Ba3(PO4)2(aq) + 6 H2O(ℓ)
(Fosfato de bário)
4-letra b)
5-Alternativa “d”.
A reação mostra que para neutralizar 10 000 toneladas de ácido sulfúrico, são necessárias 10 000 toneladas de carbonato de cálcio puro. O calcário contém 80% de carbonato de cálcio.
10 000 toneladas de calcário -------- 80% de CaCO3
x -------------------- 100% de CaCO3
x = 100 . 10 000 → x = 12 500 toneladas de calcário
80
1 caminhão ----------- 30 toneladas
y ------------ 12 500 toneladas
y = 12 500 → y = 417 caminhões.
30
6-a) H2SO4(aq)+ Mg(OH)2(aq) → MgSO4(aq) + 2 H2O(ℓ)
(Sulfato de magnésio)
b) HNO3(aq)+ KOH(aq) → KNO3(aq)+ H2O(ℓ)
(Nitrato de potássio)
c) H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) →BaSO4(aq) + 2 H2O(ℓ)
(Fosfato de bário)
d) H2SO4(aq) + Fe(OH)2(aq) → FeSO4(aq) + 2 H2O(ℓ)
(Sulfato de ferro II)
Sobre a reação química dada podemos concluir que são verdadeiras:
c) I, II e III somente.
A quantidade de átomos de cada elemento em uma reação química deve ser a mesma tanto nos reagentes quanto nos produtos, e podemos fazer isso por meio do balanceamento dos coeficientes da equação.
Reação:
2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2 H2O
Ao balancearmos a reação temos que 2 mol de hidróxido de sódio reagem com 1 mol de ácido sulfúrico gerando 1 mol de sulfato de sódio e 2 mols de água. Assim, os coeficientes da reação são 2, 1, 1 e 2.
Podemos classificar a reação como uma reação de neutralização, pois nela vemos presente um ácido e uma base reagindo para formação de sal e água. Além disso, ela também pode ser classificada omo uma reação de dupla-troca, uma vez que temos a troca de dois elementos entre os compostos.
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