Question

Que massa de NaOH e que volume de CO2medidos nas CNTP, são necessários à obtenção de 21,1g de Na2CO3, através da equação:

NaOH  +  CO2  →  Na2CO3  +  H2O
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Answer 1

Resposta:

massa de NaOH = 15,92g e volume de CO2 = 4,46L

Explicação:

Primeiro passo é calcular a massa molar das espécies químicas envolvidas na reação. De acordo com a tabela periódica, a massa atômica dos seguintes elementos são: C=12u, H= 1u e O= 16u e Na=23u.

NaOH

Na 1 x 23=23

O  1 x 16=16

H 1 x 1=1

Somando 23+13+1= 40g/mol

Na2CO3

Na 2 x 23=46

C 1 x 12=12

O  3 x 16=48

Somando 46+12+48= 106g/mol

Além disso, nas CNTP, 1 mol de um gás perfeito ocupa o volume de 22,4L.

Balanceando a reação:

2 NaOH     +     1 CO2       →      1 Na2CO3      +      1 H2O

2 . 40g                                          1 . 106g

Fazendo uma regra de três:

80g de NaOH    --------   106g de Na2CO3

Y                        --------    21,1g de Na2CO3

Y . 106g = 80g . 21,1g

Y = 80g . 21,1g/106g

Y = 15,92 de NaOH  (aproximadamente)

2 NaOH     +     1 CO2          →      1 Na2CO3      +      1 H2O

                         1 . 22,4L                   1 . 106g

Fazendo uma regra de três:

22,4L de CO2    --------   106g de Na2CO3

Z                        --------    21,1g de Na2CO3

Z . 106g = 22,4L . 21,1g

Z = 22,4L . 21,1g/106g

Z = 4,46L de CO2