Question

Calor de dissolução ou entalpia-padrão de dissolução é o calor envolvido no processo de dissolução de 1 mol de substância em quantidade de água suficiente para formar uma solução diluída. Experimentalmente, sabe-se que a dissolução de certas substâncias, como NaOH, libera calor para o meio, já outras substâncias têm sua dissolução aumentada pela absorção de calor do meio. Sobre o diagrama, representado na Figura 1, podemos afirmar que: *

1 ponto
Figura 1 - Diagrama de Dissolução
a) É um processo endotérmico e envolve 50 KJ de energia.
b) É um processo exotérmico e envolve 50 KJ de energia.
c) É um processo isotérmico.
d) É um processo endotérmico e envolve 20 KJ de energia.
e) É um processo exotérmico e envolve 50 KJ de energia.
com conta prfvvvv​

Answer 1

Resposta:

1- (A) Analisando o gráfico, temos que a quebra das ligações do cristal de NaCl(s) absorve uma energia de 790 KJ, enquanto que, durante a hidratação, temos a liberação de 740 KJ de energia. Logo, podemos afirmar que o processo de dissolução é endotérmico e envolve 50 KJ de energia.

2- (C)

Explicação: CLASSROOM