Question

4) A entalpia final é: Hf =330,0 kcal/mol A entalpia inicial é: Hi = 30,0 kcal/mol. O valor de ∆H será . *

a) 300 kcal/mol

b) 360 kcal/mol

c) 110 Kcal/mol

d) 990 kcal/mol

e) Nenhuma das Alternativas

5) O valor de Entalpia de um material foi – 5388 kcal/mol. O processo será classificado como:

a) Isotérmico

b) Exotérmico

c) Endotérmico

d) Isoelétrico

e) Nenhuma das Alternativas

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Answer 1

Resposta:

4) Alternativa a)

5) Alternativa b)

Explicação:

4) Dados

Hf= Hp = 330,0 Kcal/mol

Hi= Hr = 30,0 Kcal/mol

Aplicar Lei de Hess  

ΔH = ΔHp - ΔHr  

ΔH = 330,0 Kcal/mol - 30,0 Kcal/mol

ΔH = 300 Kcal/mol

5) Dados

ΔH = -5388 Kcal/mol

ΔH > 0 = reação endotérmica  

ΔH < 0 = reação exotérmica  

ΔH < 0 ==> processo exotérmico