Question

1. (Adaptada-UDESC) Dadas as seguintes equações:

(A) 2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g) ΔH = -565,6 KJ
(B) 2CH3OH(g) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH = -1462,6 KJ
(C) 3O2(g) → 2O3(g) ΔH = + 426,9 KJ
(D) Fe2O3(g) + 3C(s) → 2Fe(s) + 3CO(g) ΔH = + 490,8 KJ

Considere as seguintes proposições em relação às equações:

I. As reações (A) e (B) são exotérmicas.
II. As reações (A) e (B) são endotérmicas.
III. As reações (C) e (D) são exotérmicas.
IV. As reações (C) e (D) são endotérmicas.
V. A reação com maior liberação de energia é a (D).
VI. A reação com maior liberação de energia é a (B).

Assinale a alternativa correta.

a) Somente as afirmativas II, III e V são verdadeiras.
b) Somente as afirmativas I, III e VI são verdadeiras.
c) Somente as afirmativas I, IV e VI são verdadeiras.
d) Somente as afirmativas II, V e VI são verdadeiras.
e) Somente as afirmativas II, IV e V são verdadeiras.
​

Answer 1

Uma reação endotérmica é quando o DeltaH > 0 e exotérmica quando o deltaH < 0. Veja:

(A) 2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g) ΔH = -565,6 KJ (exotérmica)

(B) 2CH3OH(g) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH = -1462,6 KJ (exotérmica)

(C) 3O2(g) → 2O3(g) ΔH = + 426,9 KJ (endotérmica)

(D) Fe2O3(g) + 3C(s) → 2Fe(s) + 3CO(g) ΔH = + 490,8 KJ (endotérmica)

Portanto, LETRA C - I, IV e VI

Bons estudos!