Question

04) Cerca de 90% do ácido nitrico, principal matéria prima dos adubos à base de nitratos, să obtidos pela reação de oxidação da amônia pelo O2, em presença de catalisador- platina cor 5% a 10% de paládio ou de ródio (ou de ambos) - a uma temperatura de 950°C. A reação representada pela equação:

6 NH3(g) +9 O2(g) → 2 HNO3(g) + 4 NO(g) + 8 H20(g)

Essa reação ocorre nas seguintes etapas

1-6NH3(g) + 15/20:(g) 6NO(g) + 9H20(g) AH=- 1359 J

-3 NO(g) + 3/2 O2(g) → 3 NO2(g) AH =- 170 k

II- 3 NO lg) + H20(g) → 2HNO3(g) + NO(C) AH = - 135 x

Com base nas informações relativas às três etapas envolvidas na produção de ácido nítric calcule, em quilojoules, a variação de entalpia correspondente à sintese de um mot dess ácido.​

Answer 1

Para calcular a variação de entalpia da reação de formação do ácido nítrico, basta somar as 3 etapas da reação:

6 NH3(g) + 15/2 O2(g) → 6 NO(g) + 9 H2O(g) ∆H = -1359 kJ

3 NO(g) + 3/2 O2(g) → 3 NO2(g) ∆H = - 170 kJ

3 NO2(g) + H2O(g) → 2 HNO3(g) + NO(g) ∆H = - 135 kJ

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6 NH3(g) + 9 O2(g) → 2 HNO3(g) + 4 NO(g) + 8 H2O(g) ∆H = - 1664 KJ

esse valor de ∆H, - 1664 KJ, é para formação de 2 mols de HNO3, logo:

2 mol HNO3 ----- -1664 KJ

1 mol HNO3 ----- - 832 KJ

Dividindo o resultado encontrado, - 832 KJ, por 10, teremos:

- 832/10 = 83,2

Como deve ser descartada a parte fracionária, teremos a resposta igual a 83.

entendeu?

Answer 2

A entalpia de formação de 1 mol de ácido nítrico é de - 832 kJ.

Para calcular a entalpia da reação desejada precisamos usar as equações fornecidas das etapas e depois aplicar a Lei de Hess para obter a equação global.

Na equação global temos NH₃ nos reagentes, logo, precisamos de uma reação que contenha esse reagente como a I. Precisamos também de uma reação que tenha o HNO₃ nos produtos, assim como a III e por fim, precisamos de uma que tenha o NO nos reagentes como a II. Assim, somando todas elas temos que:

6 NH₃ + 15/2 O₂ ⇒ 6 NO + 9 H₂O  ΔH = - 1.359 kJ

3 NO₂ + H₂O ⇒ 2 HNO₃ + NO  ΔH = - 135 kJ

3 NO + 3/2 O₂ ⇒ 3 NO₂  ΔH = - 170 kJ

6 NH₃ + 9 O₂ ⇒ 2 HNO₃ + 6 NO + 8 H₂O  ΔH = - 1.664 kJ

Assim, para formação de 2 moles de ácido nítrico temos uma entalpia de -1.664 kJ, como queremos saber a entalpia para formação de 1 mol, basta dividir por 2:

-1.664 kJ ÷ 2 = -832 kJ

Para saber mais:

brainly.com.br/tarefa/33751406

Espero ter ajudado!