Question

Imagine a seguinte situação: Um químico necessita, para uma determinada análise, de 250 mL de uma solução de ácido clorídrico a 0,5 mol/L. No entanto, no laboratório, ele dispôe apenas de um frasco do referido ácido com os dizeres que estão no rótulo (Imagem). Qual será o volume de ácido no frasco que ele deve coletar, bem como a quantidade de água utilizada, para obter a solução que ele precisa?

Answer 1

Resposta:

Volume coletado: v = 3,75 mL

Volume de água: V = 246,25 mL

Explicação:

   Observe a relação:

$d=[HCl]\:.\:M$  (α)

   A partir dela:

$[HCl]=\frac{d}{M}$

   Onde $M$ é a massa molar do ácido clorídrico. Daí,

$[HCl]=33,35\:mol/L.$

   Calculando o número de mols da solução exigida:

0,5 mol --------- 1L

   z mols ------- 0,25 L (250 mL)  ∴  z = 0,125 mols.

   Vamos pegar o volume do recipiente que fornece 0,125 mols.

33,35 mols ------ 1 000 mL (1L)

0,125 mol ------ n mL  ∴  n = 3,75 mL.

   Agora vamos completar com água pura até que obtenhamos os 250 mL:

$V_{H2O}=250-3,75$  ∴  $V_{H2O}=246,25\:mL.$

Demonstração de (α):

$d=\frac{m}{V}=\frac{n\:.\:M}{V}=[X]\:.\:M$