Question

Um gás perfeito, ocupando um volume de 5,0 dm3 a uma temperatura de – 48 °C, exerce uma pressão p. Aumentando a capacidade do recipiente para 7,0 dm3 e a temperatura do gás para 77 °C, observa-se que sua pressão se torna igual a 9,0 atm. Qual era o valor da pressão inicial p?

Answer 1

pela lei geral dos gases

$\frac{Pi.Vi}{Ti} = \frac{Pf.Vf}{Tf}$

p é a pressão em atm

v é o volume em dm³

t é a temperatura dada em Kelvin, é só somar 273 (48°C = 321K)(77°C = 350K)

i é inicial

f é final

(p.5)/321 = (9.7)/350

1750p = 20223

Pi ≅ 11,5 atm

Answer 2

Resposta: 8,1

Explicação:

Usa-se a fórmula completa das relações entre um gás ideal, tendo em vista que todas as temperaturas serão convertidas em Kelvin (-48°C = 225K e 77°C = 350°K)

fórmula: (P x V / T)

• De um lado temos o valor inicial, P1 x 5/ 225
• e o valor final, 9 x 7/350

comparando os dois valores (já que ambos são iguais a uma constante) temos:

P1 x 5/ 225 = 9 x 7/350

5P1/ 225 = 63/350

multiplicando cruzado (ou regra de três simples, tanto faz) fica:

5P1 x 350 = 63 x 225

1.750P1 = 14.175

P1 = 14.175/ 1750

P1 = 8,1

Espero ter ajudado !