Question

Qual é a quantidade de CO 2 obtida na reação de 7,0 mol de CaCO 3 com ácido clorídrico (HCl) em excesso, sabendo-se que o rendimento da reação é igual a 90%? CaCO 3 + 2HCl→ CaCl 2 + H 2 O + CO 2

Answer 1

Resposta:

277,2g de CO2

Explicação:

Primeiro passo é calcular a massa molar da espécie química envolvida na reação, no caso CO2, pois o enunciado diz " Qual é a quantidade de CO2 obtida na reação".

De acordo com a tabela periódica, a massa atômica dos seguintes elementos, são: C= 12u  e O= 16u.

CO2

C   1 x 12=12

O   2 x 16= 32

Somando 12+32= 44g/mol

A reação que ocorre é:

1CaCO3 + 2HCl   →   1CaCl2   +    1H2O    +    1CO2

1mol     ----------------------------------------------------  1 .44g

7mols   ----------------------------------------------------     Z

Z . 1mol = 44g . 7 mols

Z = 44g . 7 mols/1mol

Z = 308g de CO2

MAS  "sabendo-se que o rendimento da reação é igual a 90%?"

308g de CO2  -------   100%

Y                       -------    90%

Y . 100% = 90% . 308g

Y = 90% . 308g/100%

Y = 277,2g de CO2