01. A reação, representada na Figura 1,mostra que o cal reage com a água formando hidróxido de cálcio e a reação é exotérmica. Utilizando a Lei de Hess calcule o calor desprendido com a queima de 3 mols de cal. * 1 ponto a) – 19,5 kcal b) – 58,5 kcal c) + 19,5 kcal d) – 19,5 kcal 02. Segundo o Princípio da Conservação da Energia: * 1 ponto a) A energia pode ser criada, destruída ou transformada. b) A energia pode ser criada, mas não destruída nem transformada. c) A energia não pode ser criada nem destruída, mas apenas transformada. d) A energia não pode ser criada, mas pode ser destruída ou transformada.

Anexos:

Respostas

respondido por: pudimmarcelle

166

Resposta:

1) b) – 58,5 kcal

3CaO(s) →3Ca(s) + 3/2O2(g) 3x (+151,9) kcal mol-1; +455,7 kcal

3H2O(liq) → 3H2(g) + 3/2O2(g) 3x (+8,3) kcal mol-1; +204,9 kcal

3Ca(s)+ 3H2 + 3O2 → 3Ca(OH)2(aq) 3x (–239,7) kcal mol-1 – 719,1 kcal

__________________________________________________________________

3CaO(s) + 3H2O(liq) → 3Ca(OH)2(aq) ∆H = – 58,5 kcal

2) c) A energia não pode ser criada nem destruída, mas apenas transformada.

A energia não pode ser criada, nem destruída, apenas pode ser transformada. Exemplo: Um carro se movimenta a partir da energia liberada na queima do combustível, isto é uma transformação de energia química em energia térmica e, por último, energia cinética.

Explicação:

respondido por: JoséSalatiel

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Questão 01 - Lei de Hess

➺ A lei de Hess consiste em explicar que a variação de entalpia é calculada a partir da diferença entre a entalpia do produto pela dos reagentes.

$\Delta H=\Delta H_{final\;(produto)}-\Delta H_{inicial\;(reagentes)}$

➺ No anexo da questão, deixa bem explícito a entalpia gasta para obter cada substância.

$Reagentes\;-\;CaO_{(s)}\;e;H_2O_{(liq)}\\\\Produto\;-\;Ca(OH)_{2\;(aq)}$

➺ Inserindo na fórmula da Lei de Hess, temos:

$\Delta H=(-151,9-68,3)-(-239,7)\\\\\Delta H=-220,2+239,7\\\\\Delta H=-19,5\;kcal/mol$

➺ Como a questão se refere a 3 mols, temos:

$\Delta H_{total}=-19,5\cdot3=\boxed{-58,5\;kcal}$

Questão 02

➺ A lei de Lavoisier que foi transformada em algo lírico, apesar de ter sido usada para explicar a conservação da matéria, pode ser perfeitamente ampliada para a conservação da energia.

“Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma.”

➺ O Princípio em si já entrega a resposta, se a energia se conserva, ela apenas se transforma.