Question

2) Dez litros de gás ideal encontram-se a uma pressão de 1,7 atm e à temperatura de 404º F. o gás sofre uma expansão isotérmica e seu volume passa a 12,8 litros. Determine a nova pressão do gás. 3)Uma massa gasosa ocupa um volume de 842 litros nas C N T P . Se a pressão sobre o gás for triplicada e sua temperatura for elevada até atingir um valor de 332º F, qual o volume que esse gás ocupará? 4) Um gás ideal, confinado inicialmente à temperatura de 27°C, pressão de 15 atm e volume de 30 ml sofre diminuição no seu volume de 20 ml e um acréscimo em sua temperatura de 20°C. Calcule a nova pressão do gás . PRECISO DO PASSO A PASSO, COM CONTAS POR FAVOR

Answer 1

Explicação:

Se a é uma transformação isotérmica então a temperatura permaneceu constante,  para calcular a nova pressão basta aplicar a formula :

P1 × V1 = P2 × V2

P1 = 1,7

V1 = 10

P2 = ???

V2 = 12,8

1,7 × 10 = P2 × 12,8

17 = P2 × 12,8

\frac{17}{12,8}12,817 = P2

P2 ≈ 1,33 atm