consumo de ácido sulfúrico pode ser utilizado como um indicador do desenvolvimento de
um país. Industrialmente, esse ácido pode ser obtido a partir da pirita de ferro, que consiste
basicamente em sulfeto ferroso (FeS), a partir das seguintes reações químicas: Classifique as
equações de obtenção industrial do ácido sulfúrico mostradas a seguir:
FeS + O2 Fe + SO2
SO2+ O2 SO3
SO3+ H2O H2SO4
A partir das equações dadas, faça o balanceamento quimico das três equações
Respostas
A partir das equações dadas, fazendo o balanceamento químico das três equações, temos:
1 FeS + 1 O₂ → 1 Fe + 1 SO₂
1 SO₂ + 1/2 O₂ → 1 SO₃
1 SO₃ + 1 H₂O → 1 H₂SO₄
O Balanceamento químico consiste em ajustar os índices das moléculas e/ou compostos para que o número de átomos de um determinado elemento seja o mesmo no reagente e no produto.
O balanceamento de equações químicas está relacionado à lei de Lavoisier que diz que na natureza, nada se perde, nada se cria, tudo se transforma, ou seja, dito de outra forma:
"Em um sistema fechado, físico ou químico, nunca se cria nem se elimina matéria, podemos apenas transformá-la de uma forma em outra."
Sendo assim, na primeira e na terceira equação já estão balanceadas, ou seja, colocando o algarismo 1 antes de cada molécula temos seu balanceamento.
1 FeS + 1 O₂ → 1 Fe + 1 SO₂
1 SO₃ + 1 H₂O → 1 H₂SO₄
Já na segunda equação, podemos fazer o balanceamento pelo método da tentativa, observando que apenas um átomo da molécula de oxigênio é utilizado, portanto temos:
1 SO₂ + 1/2 O₂ → 1 SO₃
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