Question

3-Uma câmara de volume constante contém 2 mols de um gás ideal na pressão de 6 ATM. Se a temperatura da câmara for mantida constante e mais dois mols do mesmo gás forem nela injetados Qual a o valor da nova pressão?

Answer 1

Resposta:

$pV=nRT$

$T=\dfrac{pV}{nR}$

Como a temperatura e o volume da câmara permanecem constantes, temos que:

$T_{0}=T_{F}$

$\dfrac{6V}{2R} = \dfrac{pV}{4R}$

Podemos cortar alguns fatores:

$\dfrac{6}{2} = \dfrac{p}{4}$

$\dfrac{6.4}{2} = p$

$p=12 ATM$

Answer 2

Volume molar dos gases nas CNTP = 22,4 L

Regra de três simples:

1 mol do gás ==============> volume de 22,4 L

2 mols do gás =============> volume de x L

x = 2 . 22,4

x = 44,8 L

Na segunda situação, se foram adicionados mais 2 mols do mesmo gás, então passamos a ter 4 mols, que ocuparão o seguinte volume:

y = 4 . 22,4

y = 89,6 L

Transformação isotérmica:

P₁ . V₁ = P₂ . V₂

6 . 44,8 = P₂ . 89,6

268,8 = 89,6P₂

P₂ = 268,8/89,6

P₂ = 3 atm