Question

AJUDA AEEEE

Uma determinada massa gasosa, confinada em um recipiente de volume igual a 10 litros, está submetida a uma pressão de 5 atm e sob temperatura de 50°C. Quando a pressão é elevada em 2 atm, nota-se uma contração de 2 litros no volume. Qual a nova temperatura do gás? 

a) 323 K

b) 432,56 K

c) 333,33 K

d) 361,76 K

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Answer 1

Resposta:

TB = 361,76 K

Explicação:

VA = 10 l

PA = 5 atm

TA = 50 °C = 50 + 273 = 323 K

VB = 8 l

PB = 7 atm

TB = ?

PA.VA/TA = VB.PB/TB

10.5/323 = 8.7/TB

50/323 = 56/TB

50.TB = 323.56

50.TB = 4522

TB = 18088/50

TB = 361,76 K

Alternativa d) 361,76 K

Answer 2

Letra D

Explicação:

Vamos usar o mesmo princípio da outra questão. Porém a temperatura deve ser sempre convertida para a escala Kelvin.

Fazemos isso pela fórmula:

Tk = TºC + 273

Tk = 50 + 273

Tk = 323 K

Pₒ = 5 atm

Tₒ = 50ºC = 323 K

Vₒ = 10 L

P = 5 + 2 = 7 atm ( foi elevada em 2)

T = ?

V = 10 - 2 = 8 L (contração, então diminuiu em 2 L o que já havia antes)

Pela fórmula geral dos gases:

PₒVₒ / Tₒ = PV/T

(Vamos isolar logo a Temperatura final)

T = P×V×Tₒ / Pₒ × Vₒ

T = 7 × 8 × 323 / 5 × 10

T = 18088 / 50

T = 361,76 K