Question

Observe a equação de formação de etanol a seguir: 2 Cgraf + 3 H2(g) + ½ O2(g) → C2H6O(l) Com base nas equações abaixo que resultam na reação de interesse, calcule o ∆H da reação de formação do etanol. I. Cgraf + O2(g) → CO2(g) ∆H = -394 kJ/molII. H2(g) + ½ O2(g) → H2O(l) ∆H = -286 kJ/molIII. C2H6O(l) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2O(l) ∆H = -1368 kJ/mol * -278 kJ/mol.


a) -278 kJ/mol.

b) -2048 kJ/mol.

c) -688 kJ/mol.

d) +294 kJ/mol.

Answer 1

Explicação:

fiz pela lei Hess, e fiz as modificações necessárias e depois somei as entalpias.

Answer 2

O ∆H da reação de formação do etanol é: a) -278 kJ/mol.

A Lei de Hess afirma que:

"Em uma reação química, a variação da entalpia é sempre a mesma, quer ela ocorra em uma única etapa ou em várias. A variação da entalpia depende somente dos estados inicial e final."

Passo a passo da aplicação da Lei de Hess

Baseado nas entalpias fornecidas para cada um deles, aplicando a Lei de Hess, obtemos que:  

Multiplica I por 2:

I. 2 Cgraf + 2 O2 (g) → 2 CO2(g)

ΔH = –788 kJ/mol

Multiplica II por 3:

II. 3 H2 (g) + 3/2 O2 (g) → 3 H2O (l)

ΔH = –858 kJ/mol

Inverte III:

III. 2 CO2(g) + 3 H2O(l) → C2H6O (l) + 3 O2(g)

ΔH = +1368 kJ/mol

Somando, temos:

2 Cgraf + 3 H2 (g) + 1/2 O2 (g) → C2H6O (l)

ΔH = –278 kJ/mol

Mais sobre entalpia das reações em:  

brainly.com.br/tarefa/25672732

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