Question

3) Considere a reação entre 20 mL de uma solução 0,3mol/L de KOH e 40 mL de uma solução

0,2 mol/L de HI.


a) Calcule a quantidade de matéria (mol) de HI;


b) Calcule a quantidade de matéria (mol) de KOH;


c) A solução resultante é: ácida, básica ou neutra? Justifique sua resposta.​

Answer 1

Resposta:

a) 0,0080 mol de HI    b) n = 0,0060 mol  de KOH   c) a solução resultante é ácida

Explicação:

a)

para o HI

V=0,040L    e      M= 0,2mol/L

M = n/v

0,2mol/L = n/0,040L

n.L = 0,2mol . 0,040L

n= 0,2mol . 0,040L/L

n=  0,0080 mol

b)

para o KOH

V=0,020L    e      M= 0,3mol/L

M = n/v

0,3mol/L = n/0,020L

n.L = 0,3mol . 0,020L

n= 0,3mol . 0,020L/L

n = 0,0060 mol

c)

Reação de neutralização entre o ácido iodídrico(ácido forte) e hidróxido de potássio(base forte):

1HI     + 1KOH     → 1KI      +    1H2O

1 mol      1 mol       1 mol          1mol

Na reação percebe-se que 1 mol de HI deve reagir com 1 mol de KOH. Mas no cálculo da letra b  foi encontrado 0,0060mol de KOH logo na letra a o n de HI deveria ser de 0,0060 também mas é de 0,0080. Como o n de HI é maior do que deveria, ele está em excesso. 0,0080 - 0,0060 = 0,0020 mol em excesso de HI.

Apesar de ser esperado que a solução resultante fosse neutra uma vez que há formação de KI, um sal, que foi formado pela reação de um ácido forte com uma base forte , devido ao excesso de HI, a solução resultante tem um caráter ácido.

Obs: Para transformar mL  para L só dividir por 1000 pois 1ooomL = 1L