O CO2 dissolvido em bebidas carbonatadas, como refrigerantes e cervejas, é o responsável pela formação da espuma nessas bebidas e pelo aumento da pressão interna das garrafas, tornando-a superior à pressão atmosférica. O volume de gás no "pescoço" de uma garrafa com uma bebida carbonatada a 5°C é igual a 100ml e a pressão no interior da garrafa é de 0,2atm. Trate o gás do "pescoço" da garrafa como um gás perfeito. Considere que a constante universal dos gases é de aproximadamente 8J/mol.K. O número de moles de gás no "pescoço" da garrafa é igual a
Respostas
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10
Vamos lá!
Temos os seguintes valores:
T = 5°C ou 273 + 5 = 278K
V = 100mL ou 0,1L
P = 0,2 atm
R = 8J/molK ou 0,082atmL/molK
n = ?
Sabemos que a equação geral dos gases é:
PV = nRT
Basta então substituir os valores na equação e acharemos o valor de "n":
0,2*0,1 = n*0,082*278
n = 0,2*0,1/0,082*278 = 67,8 mol de CO2
Espero ter ajudado!^-^
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15
O número de moles de gás no "pescoço" da garrafa é igual a 8,77.10⁻⁴ mol.
Para resolver essa questão vamos utilizar a equação de estado dos gases ou equação de Clapeyron, temos:
P . V = n . R . T
Dados:
V = 100 mL = 0,1 L
T = 5ºC = 278 K
P = 0,2 atm
R = 8 J/mol.K = 0,082 atm.L/mol.K
n = ??
A partir da equação de Clapeyron:
P . V = n . R . T
0,2 . 0,1 = n . 0,082 . 278
22,796n = 0,02
n = 8,77.10⁻⁴ mol
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