Question

1- Observe a reação e determine a variação de entalpia da mesma, em kJ, a 298K, conhecendo as entalpias de formação apresentadas na tabela. * (a) -282,5 (b) -3.053,1 (c) -2.515,3 (d) -10.827,1 2- Os valores de energia de ligação entre alguns átomos são
fornecidos no quadro abaixo. (a) -820 (b) -360 (c) +106 (d) +360 (e) +820 URGENTE

Answer 1

Vamos lá!

1. Sabemos que a entalpia-padrão das substâncias simples no seu estado mais estável é igual a zero. Por isso, as entalpias do Al e do Mn são zero. A partir disso vamos fazer um cálculo simples:

ΔH = Hprodutos - Hreagentes

ΔH = (4*-1667.8 + 0) - ( 3*-1385.3 + 0)

ΔH = -6671.2 - (-4155.9)

ΔH = -6671.2 + 4155.9

ΔH = -2515.3

Resposta: -2515.3kJ (C)

2. CH4 + 2O2 >> CO2 + 2H2O

CH4: 4 ligações simples do carbono com o hidrogênio, ou seja, H = 4*413 = 1652

2O2: 2 ligações duplas entre os oxigênios, ou seja, H = 2*494 = 988

CO2: 2 ligações duplas entre o carbono e o oxigênio, por isso: H = 2*804 = 1608

2H2O: Temos 2 ligações H -- O em um mol de H2O, mas, temos 2 mols, por isso:

H = 4*463 = 1852

Após isso fazemos o calculo normalmente, utilizando as entalpias de ligação:

ΔH = Hreagentes - Hprodutos

ΔH = (988 + 1652) - (1852 + 1608)

ΔH = 2640 - 3460

ΔH = -820kJ

R: -820kJ

Espero ter ajudado!^-^