Question

ME AJUDEM PFV!!
O ácido Sulfúrico é tido como um indicador da economia de um país, pois é o produto químico mais utilizado pela indústria. Sua aplicação tem larga escala, desde em fertilizantes e baterias de automóveis, até no refino do petróleo. Considere uma amostra contendo 500g de ácido sulfúrico (H2SO4) e calcule para esta amostra:
a) A quantidade de matéria.
b) O número de átomos.
c) O número de átomos de oxigênio.
d) O número de moléculas.
e) A massa de enxofre.
f) A massa de hidrogênio.

Answer 1

Resposta:

Explicação:

Quantidade de matéria é o termo usado para substituir o que era anteriormente conhecido como número de mols. Assim, como nos interessa trabalhar com números fixos de entidades a serem medidas devemos usar a grandeza quantidade de matéria, cuja a unidade no SI é o mol.

H = 1x2 = 2

S = 32x1 = 32

O = 16x4 = 64

                 ------

                   98g

a)

98g de H2SO4-------> 1 mol

500g de H2SO4----->   X

98X=500

X≈ 5,1 mols de H2SO4

b)

98g de H2SO4----->6,02.10²³ átomos de H2SO4

500g de H2SO4--->   X

X= 3,07 .10²⁴ átomos de H2SO4

c)

98g de H2SO4---->4×6,02.10²³  átomos de Oxigênio

500g de H2SO4--->  X

98 X=500×4×6,02.10²³

X= 1,22.10²⁵

d)

98g ----->6,02.10²³ moléculas de H2SO$

500g----> X

98 X= 500×6,02.10²³

X=3,07.10²⁴ moléculas

e)

98g de H2SO4----->32 g de S

500g de H2SO4----> X

X≈163, 26 g de S

f)

98g de H2SO4---->2g de H

500g de H2SO4---> X

X= 10,2 g de H