Question

9) Numa embalagem plástica de volume 2 litros, que pode suportar uma pressão interna de até 5 atm, foi embalado a vácuo um sólido que ocupa o espaço de 1 litro. Devido a um erro de processamento, o produto sólido sofreu fermentação que liberou 11 g de gás carbônico na temperatura de 27°C. 

Nessas condições, observa-se que:


a) Não haverá ruptura da embalagem. 

b) Haverá ruptura da embalagem. 

c) O gás carbônico liberado não irá alterar a pressão interna na embalagem. 

d) O rompimento só ocorreria se a temperatura fosse elevada acima de 127°C. 

e) O rompimento não ocorreria, mesmo que a temperatura fosse elevada acima de 127°C. 
​

Answer 1

Resposta:

B= haverá ruptura da embalagem

Explicação:

pode confiar está correta

Answer 2

A partir das características da embalagem plástica dada no enunciado, pode-se afirmar que haverá o rompimento da embalagem. Portanto, a alternativa correta que deve ser assinalada é a opção B).

Como determinar que a embalagem irá se romper?

O enunciado nos informa que a pressão máxima que essa embalagem consegue suportar é de 5 atm - ou seja, valores superiores rompem a embalagem. Portanto, devemos calcular a pressão exercida pelo gás, utilizando a seguinte fórmula:

P × V = n × R × T

• P = Pressão
• V = Volume
• n = Número de mols
• R = Constante (0,082)
• T = Temperatura (em Kelvin)

Substituindo os dados fornecidos pelo enunciado, temos que

P × 1 =  0,25 × 0,082 × 300

P = 6,15 atm

Observação:

• O valor do volume foi dado no enunciado (1 Litro)
• O número de mol pode ser calculado dividindo a massa de gás presente na embalagem pela massa molar do gás carbônico (11 ÷ 44 = 0,25 mol)
• Convertendo 27° C para Kelvin temos o valor de 300 (K = C° + 273)

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#SPJ2