para a realização de um experimento, preparou-se uma solução contendo 35g de sulfato de alumínio (AI2(SO4)3) dissolvidos em 10 litros de água. Qual a concentração molar (mol/L) dessa solução?
a) 0,001 mol/L
b) 0,05 mol/L
c) 0,005 mol/L
d) 0,1 mol/L
e) 0,01 mol/L
Respostas
A concentração molar (mol/L) dessa solução é e) 0,01 mol/L
Molaridade ou concentração molar é a razão da quantidade de matéria do soluto (mol) pelo volume de solução (em litros), expressa na unidade mol/L (molar).
M = n/V
Sabemos também que:
n = m/MM
Dados:
m = 35 g
MM AI2(SO4)3 = 342 g/mol
V = 10 L
n = 35/342
n = 0,10 mol
M = 0,10/10
M = 0,01 mol/L
A concentração molar (mol/L) dessa solução é e) 0,01 mol/L
A partir dos dados fornecidos no enunciado, pode-se afirmar que a concentração molar dessa solução de sulfato de alumínio seria de 0,01 mol/L. Portanto, a alternativa correta que deve ser assinalada é a opção E).
Como determinar a concentração molar da solução?
Inicialmente, devemos nos relembrar do conceito de concentração molar, que se refere a quantidade, em mol, da substância em determinado volume de solução. Sabendo disso, podemos determinar a concentração molar dessa solução da seguinte maneira:
Devemos calcular a quantidade de mol presente na solução utilizando a massa molar e a seguinte regra de três:
1 mol ⇒ 342 g
X mol ⇒ 35g
X ≅ 0,1 mol
Sabendo a quantidade de mol, basta dividir pelo volume da solução. Portanto, temos que:
Concentração molar = n° de mol ÷ volume
Concentração molar = 0,1 mol ÷ 10 L
Concentração molar = 0,01 mol/L
Saiba mais sobre Molaridade em: brainly.com.br/tarefa/51336701
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