Question

1) Determine o POH das seguintes concentrações e identifique se é um ácido ou uma base:
a) [H+] = 0,001 mol.L-1
b) [H+] = 0,0001 mol.L**
c) [H+] = 0,0000001 mol.L-1
d) [H+] = 0,000000000001 mol.L-1
e) [H+] = 10-6 mol.L-1
f) [H+] = 10-11 mol.L-1
me ajuudeeeeeem
por fácil por favor rápido: (​

Answer 1

Resposta:

pH= - log [H+]

pH + pOH = 14

a) [H+] = 0,001 mol.L-1  

pH =  - log [0,001]

pH= 3

3+pOH = 14

pOH= 9

ácida

b) [H+] = 0,0001 mol.L**

pH =  - log [0,0001]

pH= 4

4 +pOH = 14

pOH= 10

ácida

c) [H+] = 0,0000001 mol.L-1

pH =  - log [0,0000001]

pH= 6

6+pOH = 8

pOH= 8

ácida

d) [H+] = 0,000000000001 mol.L-1

pH =  - log [0,000000000001]

pH= 11

11+pOH = 14

pOH= 3

básica

e) [H+] = 10-6 mol.L-1

pH =  - log [$10^{-6}$]

pH= 6

6+pOH =14

pOH= 8

ácida

f) [H+] = 10-11 mol.L-1

pH =  - log [$10^{-11}$]

pH= 11

11+pOH = 14

pOH= 3

básica

Explicação: