Question

Qual é o volume ocupado por 4 mols de gás perfeito submetido à pressão de 4000N/m2, a uma temperatura igual a 127°C? Dado: 1atm=100000N/m2 e R = 0,082atm.l/mol.K • θK = θC + 273; θK = • p = • Mol = • R = • V = • Use a fórmula: P.V

Answer 1

Resposta:

PV = n.R.T (para gases ideias, perfeitos)

Temperatura = 50 + 273 = 323K

Pressão = 5000N/m² = 0,05 atm

R = constante 0,082 atm.L.mol^-1.K^-1 (por isso tem que converter as unidades)

0,05 x V = 1 x 0,082 x 323

V = 529,72 L

Explicação:

Equação de estado dos gases perfeitos

Mesmo que haja transformações pode-se usar a equação geral dos gases a qualquer momento:

P.V = n.R.T

A equação acima relaciona o número de mols de um gás com a temperatura, pressão e volume; ou seja, dados, por exemplo, a pressão, o volume e a temperatura de um gás, é possível calcular quantos mols de gás estão presentes nesse volume.

Substituindo os dados fornecidos na equação acima e isolando o volume V:

V = n.R.T/P

V = (1 mol)(0,0820574587 L·atm·K⁻¹·mol⁻¹)(323,15 K)/(0,05 atm)

V ≈ 530 L.