Question

10. Considere a reação Zn (s) + HCl (aq) → ZnCl2 (aq) + H2 (g).
a) Faça o balanceamento da referida reação.
b) Sabendo-se que 73 g do ácido cloridrico reagem completamente, calcule o número de mols do
cloreto de zinco formado.

urgente ​​

Answer 1

Resposta:

a) Zn (s) + 2HCl (aq) → ZnCl2 (aq) + H2 (g).

b) 73g de HCl forma 136g de ZnCl2, ou seja, 1 mol de cloreto de zinco

 

Explicação:

Answer 2

O balanceamento da reação e o número de mols formado serão, respectivamente: Reação Zn(s) + 2 HCℓ(aq) → ZnCℓ2(aq) + H2(g) e 1 mol - letra a) e b).

Como funciona a Estequiometria?

A estequiometria, funciona como a projeção das proporções das espécies químicas que acabam criando reações entre si, ou seja, relaciona todos os compostos químicos específicos em uma reação.

Então quando analisamos o enunciado, verificamos que para equilibrar uma equação química será necessário projetar os coeficientes estequiométricos onde os átomos de um mesmo átomo estarão iguais nos reagentes e produtos.

Logo, nossa equação balanceada, na letra a) será:

• Zn(s) + 2 HCℓ(aq) → ZnCℓ2(aq) + H2(g)

E quando analisamos o enunciado com a letra b), verificamos a reação de 2 mols de HCℓ acaba produzindo 1 mol de ZNCℓ2, portanto:

• 2mol de HCℓ --- 1mol de ZnCℓ2

• 2 . (36,5g de HCℓ) --- 1mol

73g de HC5ℓ --- nZCℓ2

NZnCℓ2 = 73g . 1mol / 73g

nZnCℓ2 = 1mol.

Para saber mais sobre Estequiometria:

brainly.com.br/tarefa/20622364

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