Question

O rótulo de um produto de limpeza diz que a concentração de amoníaco (NH4OH ) é de 9,5 g/L. Com o intuito de verificar se a concentração de amoníaco corresponde à indicada no rótulo, 5,0 mL desse produto foram titulados com ácido sulfúrico de concentração 0,329mol/L. Para consumir todo o hidróxido dessa amostra foram gastos 25,0 mL do ácido. Calcule C e Cn da base.

Answer 1

Precisamos primeiro balancear:

2 NH4OH para cada 1 H2SO4. (qqr coisa, pergunta nos comentários)

Temos 25mL de ácido em concentração 0,329mol/L.

Logo, temos

$0.329 \frac{mol}{l} \times 0.025 \: l \: =0,008225mol$

ou seja, temos 0,008225mol de ácido de verdade (100%)!

Pelo balanceamento, sabemos que devemos ter o dobro de amoníaco, o que corresponde a 0,01645mol. Sabemos que está quantidade de amoníaco está presente em 5mL do produto de limpeza.

A concentração molar é

$\frac{0.01645mol}{0.005l} =3.29 \frac{mol}{l}$

Sabendo que a massa molar do amoníaco é 17,031g/mol (por uma pesquisa no Google), concluimos que a concentração comum de amoníaco no produto de limpeza é

$3.29 \frac{mol}{l} \times 17.031 \frac{g}{mol} = 3.29 \times 17.031 \frac{mol}{l} \frac{g}{mol} = 56.03199 \frac{g}{l}$

Acho que é isso. Desculpe se não ficou claro ou tiver algum erro..