1 — (FCMSCSP) À mesma temperatura, qual das soluções aquosas indicadas abaixo tem maior pressão de vapor? a) Solução 0,01 mol/L de hidróxido de potássio. b) Solução 0,01 mol/L de cloreto de cálcio. c) Solução 0,1 mol/L de cloreto de sódio. d) Solução 0,1 mol/L de sacarose. e) Solução 0,2 mol/L de glicose.
Respostas
Resposta:
a) Solução 0,01 mol/L de hidróxido de potássio.
Explicação:
A pressão de vapor da solução é tanto maior quanto menor é o número de partículas dissolvidas na solução. Considerando que o grau de dissociação ou de ionização é 100% para todos os casos, temos:
a) Solução 0,01 mol/L de hidróxido de potássio.
1 NaOH → 1 Na++ 1 OH-
0,01 mol 0,01 mol + 0,01 mol
Total = 0,02 mol de partículas em solução.
b) Solução 0,01 mol/L de cloreto de cálcio.
1 CaCl2→ 1 Ca+2 + 2 Cl-
0,01 mol 0,01 mol + 2 (0,01 mol)
Total = 0,03 mol de partículas em solução.
c) Solução 0,1 mol/L de cloreto de sódio.
1 NaCl → 1 Na++ 1 Cl-
0,1 mol 0,1 mol + 0,1 mol
Total = 0,2 mol de partículas em solução.
d) Solução 0,1 mol/L de sacarose.
A sacarose em água forma uma solução molecular, ou seja, as moléculas dissolvidas não sofrem ionização. Assim, sua concentração permanece igual a 0,1 mol/L
e) Solução 0,2 mol/L de glicose.
A glicose também forma uma solução molecular. Sua concentração é de 0,2 mol/L.
Veja que a menor concentração é a da solução da alternativa “a”, que, portanto, possui maior pressão máxima de vapor.