Question

Uma solução contém 18g de açucar (C6H12O6); 24g de acido acético (C2H1O2) e 81 de H2O. Qual é o fração dos compostos?

Answer 1

Resolução:

massa molar da glicose C6H12O6 = 12 x 6 + 1 x 12 + 16 x 6 = 180 g/mol
massa da amostra = 18 g

1 mol de glicose ---------- 180 g
n1 mol de glicose ---------- 18 g

n1 = 18 / 180

n1 = 0,1 mol de glicose

massa molar do ácido acético C2H4O2 = 12 x 2 + 1 x 4 + 16 x 2 = 60 g/mol
massa da amostra =  24 g

1 mol de ácido acetico -------- 60 g
n2 mol de ácido acético ------ 24 g

n2 = 24 / 60

n2 = 0,4 mol de ácido acético

massa molar da água H2O = 1 x 2 + 16 = 18 g/mol
massa da amostra = 81 g

1 mol de água --------- 18 g
n3 mol de água ---------81 g

n3 = 81 / 18

n3 = 4,5 mols de água

Somatório total do número de mols:

n1 + n2 + n3 =  0, 1 + 0,4 + 4,5 = 5 mols

Fração molar da glicose:

x1 = n1 / S

x1 = 0,1 / 5

x1 = 0,02

Fração molar do ácido acético:

x2 = n2 / S

x2 =  0,4 / 5

x2 = 0,08

Fração molar da água:

x3 = n3 / S

x3 = 4,5 / 5

x3 = 0,9

espero ter ajudado!.