Question

05) Sulfato de sódio é um eletrólito forte quando dissolvido em água. Considere que certa quantidade de sulfato de sódio foi dissolvida em água, de tal forma que [Na2SO4] = 0,5 mol L-1. Qual a concentração de cada íon em solução?

Answer 1

Resposta:

M= n1/v

0,5=0,5/v

v= 1 L

M= m1/M1.V

M= 71,02/ 142,04 . 1

M=0,05 mol. L

0,5= m/ 142,04

m=71,02g

[Na+] = 2 x 0,5

[Na+]= 1 mol/L

[SO2-4]= 1x 0,5

[SO2-4]= 0,5 mol/L

Explicação:

Answer 2

Resposta:

0,5 mol/L de íon SO₄²⁻  e 1,0 mol/L de íons Na¹⁺

Explicação:

O enunciado do problema considera que o grau de ionização do sulfato de sódio é 100%, ou α = 1.

uma fórmula de Na₂SO₄ ao se ionizar, produz 2 cátions Na⁺ e i ânion SO₄²⁻.

Se a solução continha 0,5 mol de sulfato de sódio, produzirá o 2 * 0,5  ou 1,0 mol de íons Na⁺ e 0,5 mol de íons SO₄²⁻.