Question

1 - A partir do gráfico analisado o processo é endotérmico ou exotérmico?
2 - Cite três características desse processo.

Answer 1

Resposta:

Variação de entalpia ΔH é a entalpia final menos a inicial.

Explicação:

ΔH = Hprod - Hreag

Numa equação química temos:

Reagentes ---> Produtos

Portanto, a seta no gráfico aponta para o produto.

ΔH > 0 (Endotérmico)

ΔH < 0 (Exotérmico)

No gráfico temos mais produto formado do que reagentes, isso implica dizer que a reação é dada da seguinte forma:

ΔH = Prod - Reag

ΔH = 2x - x

ΔH = + x ou ΔH positivo. Portanto, a reação é endotérmica. Pois absorve energia para acontecer.

Características do processo endotérmico:

- ΔH positivo.

- Absorção de calor para acontecer

- Produto formado possui mais energia que os reagentes.