Question

Em uma pressão constante, um gás é aquecido até que seu volume inicial de 60L dobre. Se a temperatura inicial do gás era de 30°C, qual deve ser a temperatura final na escala Kelvin?

Answer 1

Resposta:

606K

Explicação:

Primeiramente devemos saber a temperatura inicial na escala Kelvin. Para isso, basta somarmos 273 na temperatura em Cesius!

Logo, a temperatura inicial em Kelvin é de 273+30 = 303K.

Com a relação geral de Pressão, Volume e Temperatura, temos:

$\frac{P_{0}V_{0}}{T_{0}} = \frac{PV}{T}$

Com pressão constante, pode-se descartar a pressão dois dois lados da equação. Assim substituindo os valores, tem-se:

$\frac{V_{0}}{T_{0}} = \frac{V}{T} ⇔ \frac{60}{303} = \frac{120}{T} ⇔T = 606$

Vale lembrar que esse valor 120 vem do enunciado quando ele cita que o gás dobrou de volume, assim o dobro de 60 é 120!

Portanto, a temperatura pedida foi de 606K.

Bons estudos!

Sugestão de vídeo: https://youtu.be/4eR3NJ8vZfU

Answer 2

Resposta:

TB = 606 K

Explicação:

VA = 60 l

TA = 30°C = 30 + 273 = 303 k

VB = 2.60 = 120 l

TB = ?

A pressão é constante

Lei de Gay-Lussac

VA/TA = VB/TB

60/303 = 120/TB

60.TB = 120.303

TB = 120.303/60

TB = 2.303

TB = 606 K