• Matéria: Química
  • Autor: chicosilva20
  • Perguntado 6 anos atrás

Considere a pilha:

Ni⁰/Ni+²(1M) // Cd+²(1M) /Cd⁰; Cd= - 0,40V e Ni = - 0,25V

Qual é a semirreação de oxidação?

Qual é a semirreação de redução?

Qual é o eletrodo que ganha elétrons?

Qual é o eletrodo que se oxida?

Qual é reação global da pilha?

Qual é o cálculo da diferença de potencial (ddp) gerado?

Respostas

respondido por: cardoso000
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Resposta:

oii postei uma pergunta no meu perfil me ajudem

respondido por: mmaytre
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Resposta:

Antes de responder, devo alertar que a pilha escrita está meio trocada. Assim, levando em conta o que foi escrito temos;

As duas barras na pilha significa a ponte salina e delimita o ânodo e o cátodo na pilha, assim a primeira parte representa o ânodo, o que se oxida; e a segunda parte representa o cátodo, o que se reduz. Isso foi determinado pela IUPAC.

Assim: Ni⁰/Ni⁺² seria a semi reação de oxidação e Cd⁺²/Cd⁰ a semi reação de redução, cujos potencia aparecem ao lado. Mas não é dito na questão se são de redução ou oxidação. Vamos considerá-los de oxidação.

1. Qual é a semirreação de oxidação?

Ni⁰ → Ni⁺² + 2e⁻

2. Qual é a semirreação de redução?

Cd⁺² + 2e⁻→ Cd⁰

3. Qual é o eletrodo que ganha elétrons?

O cátodo sempre ganha elétrons pois sofre redução e se transforma no pólo positivo. E como ganha elétrons também ganha massa sofrendo visivelmente um aumento em seu pólo. Assim, aquele que ganha é o Cádmio

4. Qual é o eletrodo que se oxida?

O eletrodo que se oxida (ânodo) é aquele que perde elétrons (pólo negativo), que no caso é o Níquel.

5. Qual é reação global da pilha?

semirreação de oxidação: Ni⁰ → Ni⁺² + 2e⁻

semirreação de redução: Cd⁺² + 2e⁻→ Cd⁰

reação global: (cortamos os elétrons que estão de lados oposto e somamos tudo) Ni⁰ + Cd⁺² → Ni⁺² + Cd⁰

6. Qual é o cálculo da diferença de potencial (ddp) gerado?

Se levarmos que os potenciais apresentados são de oxidação temos:

ΔE = Eoxi (maior) - Eoxi (menor)

ΔE = -0,25 - (-0,40)

ΔE = -0,25 + 0,40

ΔE = +0,15V

OBS: Eu acredito que a pilha está escrita de maneira errônea, pois devemos considerar os valores do potencial do eletrodo (E°) como os de potenciais de redução percebemos que o Níquel tem maior potencia que o Cádmio assim ele sofre redução e não oxidação como escrito no problema. Assim, podemos imaginar que a pilha foi escrita ao contrário e deveria ser: Cd⁰/Cd⁺²//Ni⁺²/Ni⁰

Então se considerarmos que esse fato aconteceu, temos:

1. Qual é a semirreação de oxidação?

Cd⁰→ Cd⁺² + 2e⁻

2. Qual é a semirreação de redução?

Ni⁺² + 2e⁻ → Ni⁰  

3. Qual é o eletrodo que ganha elétrons?

O cátodo sempre ganha elétrons pois sofre redução e se transforma no pólo positivo. E como ganha elétrons também ganha massa sofrendo visivelmente um aumento em seu pólo. Assim, aquele que ganha é o Níquel.

4. Qual é o eletrodo que se oxida?

O eletrodo que se oxida (ânodo) é aquele que perde elétrons (pólo negativo), que no caso é o Cádmio.

5. Qual é reação global da pilha?

semirreação de oxidação: Cd⁰ → Cd⁺²+ 2e⁻

semirreação de redução: Ni⁺² + 2e⁻ → Ni⁰

reação global: (cortamos os elétrons que estão de lados oposto e somamos tudo) Ni⁺² + Cd⁰ → Cd⁺² + Ni⁰

6. Qual é o cálculo da diferença de potencial (ddp) gerado?

Se levarmos que os potenciais apresentados são de redução temos:

ΔE = Ered (maior) - Ered (menor)

ΔE = -0,25 - (-0,40)

ΔE = -0,25 + 0,40

ΔE = +0,15V

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