Considere a pilha:
Ni⁰/Ni+²(1M) // Cd+²(1M) /Cd⁰; Cd= - 0,40V e Ni = - 0,25V
Qual é a semirreação de oxidação?
Qual é a semirreação de redução?
Qual é o eletrodo que ganha elétrons?
Qual é o eletrodo que se oxida?
Qual é reação global da pilha?
Qual é o cálculo da diferença de potencial (ddp) gerado?
Respostas
Resposta:
oii postei uma pergunta no meu perfil me ajudem
Resposta:
Antes de responder, devo alertar que a pilha escrita está meio trocada. Assim, levando em conta o que foi escrito temos;
As duas barras na pilha significa a ponte salina e delimita o ânodo e o cátodo na pilha, assim a primeira parte representa o ânodo, o que se oxida; e a segunda parte representa o cátodo, o que se reduz. Isso foi determinado pela IUPAC.
Assim: Ni⁰/Ni⁺² seria a semi reação de oxidação e Cd⁺²/Cd⁰ a semi reação de redução, cujos potencia aparecem ao lado. Mas não é dito na questão se são de redução ou oxidação. Vamos considerá-los de oxidação.
1. Qual é a semirreação de oxidação?
Ni⁰ → Ni⁺² + 2e⁻
2. Qual é a semirreação de redução?
Cd⁺² + 2e⁻→ Cd⁰
3. Qual é o eletrodo que ganha elétrons?
O cátodo sempre ganha elétrons pois sofre redução e se transforma no pólo positivo. E como ganha elétrons também ganha massa sofrendo visivelmente um aumento em seu pólo. Assim, aquele que ganha é o Cádmio
4. Qual é o eletrodo que se oxida?
O eletrodo que se oxida (ânodo) é aquele que perde elétrons (pólo negativo), que no caso é o Níquel.
5. Qual é reação global da pilha?
semirreação de oxidação: Ni⁰ → Ni⁺² + 2e⁻
semirreação de redução: Cd⁺² + 2e⁻→ Cd⁰
reação global: (cortamos os elétrons que estão de lados oposto e somamos tudo) Ni⁰ + Cd⁺² → Ni⁺² + Cd⁰
6. Qual é o cálculo da diferença de potencial (ddp) gerado?
Se levarmos que os potenciais apresentados são de oxidação temos:
ΔE = Eoxi (maior) - Eoxi (menor)
ΔE = -0,25 - (-0,40)
ΔE = -0,25 + 0,40
ΔE = +0,15V
OBS: Eu acredito que a pilha está escrita de maneira errônea, pois devemos considerar os valores do potencial do eletrodo (E°) como os de potenciais de redução percebemos que o Níquel tem maior potencia que o Cádmio assim ele sofre redução e não oxidação como escrito no problema. Assim, podemos imaginar que a pilha foi escrita ao contrário e deveria ser: Cd⁰/Cd⁺²//Ni⁺²/Ni⁰
Então se considerarmos que esse fato aconteceu, temos:
1. Qual é a semirreação de oxidação?
Cd⁰→ Cd⁺² + 2e⁻
2. Qual é a semirreação de redução?
Ni⁺² + 2e⁻ → Ni⁰
3. Qual é o eletrodo que ganha elétrons?
O cátodo sempre ganha elétrons pois sofre redução e se transforma no pólo positivo. E como ganha elétrons também ganha massa sofrendo visivelmente um aumento em seu pólo. Assim, aquele que ganha é o Níquel.
4. Qual é o eletrodo que se oxida?
O eletrodo que se oxida (ânodo) é aquele que perde elétrons (pólo negativo), que no caso é o Cádmio.
5. Qual é reação global da pilha?
semirreação de oxidação: Cd⁰ → Cd⁺²+ 2e⁻
semirreação de redução: Ni⁺² + 2e⁻ → Ni⁰
reação global: (cortamos os elétrons que estão de lados oposto e somamos tudo) Ni⁺² + Cd⁰ → Cd⁺² + Ni⁰
6. Qual é o cálculo da diferença de potencial (ddp) gerado?
Se levarmos que os potenciais apresentados são de redução temos:
ΔE = Ered (maior) - Ered (menor)
ΔE = -0,25 - (-0,40)
ΔE = -0,25 + 0,40
ΔE = +0,15V