Question

Com o objetivo de determinar a concentração molar de uma solução aquosa de NaOH, um analista químico procedeu a titulação de 50 mL dessa solução com solução aquosa de H2SO4 0,10 mol/L, consumindo na equivalência, 25 mL do titulante. A concentração molar da solução analisada é: a) 0,25 b) 0,05 c) 0,15 d) 0,20 e) 0,10

Answer 1

Resposta:

letra e

Explicação:

para o H2SO4

V=0,025L    e      M= 0,1mol/L

M = n/v

0,1mol/L = n/0,025L

n.L = 0,1mol . 0,025L

n= 0,1mol . 0,025L/L

n=  0,0025 mol

Reação entre o hidróxido de sódio e ácido sulfúrico:

1 H2SO4  + 2 NaOH  → 1Na2SO4 + 2 H2O

como na reação 1 mol de H2SO4 reagem com 2 mols de NaOH , logo se você encontrou ali em cima 0,0025 mol de H2SO4, temos quantos mol de NaOH?

1 mol de H2SO4              ----------  2 mols de NaOH

0,0025 mol de H2SO4   ----------  x

x . 1 mol = 2 mols . 0,0025 mol

x  = 2 mols . 0,0025 mol /1 mol

x = 0,0050 mol de NaOH

Ou seja,  para neutralizar 0,0025 mol de H2SO4, são necessários 0,0050 mol de NaOH.

Mas ainda falta responder a pergunta: "A concentração molar da solução analisada"?

o n° de mols de NaOH, já temos: 0,0050 mol e V= 0,050L

Então, basta usar a fórmula M=n/v  !

M =0,0050mol/0,050L

M = 0,1mol/L

letra e

Obs: para transformar mL  para L só dividir por 1000 pois 1ooomL = 1L