Question

Na queima de benzeno com o oxigênio que fornece gás carbônico e água, calcule:

Reação: C6H6+O2=CO2+H2O

a) a massa de benzeno necessária para produzir 2,0kg de CO2.

b) o volume de oxigênio necessário para produzir 1,0kg de água, medido nas CNTP.

Me ajudem por favor

Answer 1

Resposta:

a)590,91g de C6H6

b) 3111,11 L de O2

Explicação:

Primeiro passo é calcular a massa molar das espécies químicas envolvidas na reação. De acordo com a tabela periódica, a massa atômica dos seguintes elementos são: C=12u, H= 1u e O= 16u .

C6H6

C 6 x 12=72

H 6 x 1=6

Somando 72+6= 78g/mol

CO2

C 1 x 12=12

O 2 x 16=32

Somando 12+32= 44g/mol

H2O

H 2 x 1=2

O 1 x 16=16

Somando 2+16= 18g/mol

Reação:

1C6H6    +     15/2O2   ⇒     6CO2     +    3H2O

1.78g                                      6.44g           3.18g

a)

78g de C6H6  -------- 264g de CO2

X                      --------  2000g de CO2

X . 264g = 2000g.78g

X  = 2000g.78g/264g

X = 590,91g de C6H6  (aproximadamente)

b)

7,5 . 22,4L de O2  --------     3.18g de H2O

Y                             --------     1000g de H2O

Y . 3.18g = 7,5.22,4L . 1000g

Y = 7,5.22,4L . 1000g/3.18g

Y =3111,11 L de O2  (aproximadamente)

Obs: 1,0Kg= 1000g

e na CNTP 1 mol de gás  ocupa 22,4L