Question

Mediu - se a temperatura de 20 L de gás hidrogênio (H2) e o valor encontrado foi de 27°C a 700 mmHg. O novo volume desse gás, a 87°C e 600 mmHg de pressão, será de:

Answer 1

700 mmHg = 0,92 atm
600 mmHg = 0,78 atm
27ºC = 300 K (kelvin)
87ºC = 360 K (kelvin)

$\frac{P.V}{T} = \frac{P.V}{T}$

$\frac{0,92.20}{300} = \frac{0,78.V_{final}}{360}$

$V_{final}$ ≈ 28,15 L

Answer 2

Anotando os dados:

V₁ = volume 1 = 20 L

T₁ = temperatura 1 = 27 ºC + 273 = 300 K

P₁ = pressão 1 = 700 mmHg

V₂ = volume 2 = (?????)

T₂ = temperatura 2 = 87 ºC + 273 = 360 K

P₂ = pressão 2 = 600 mmHg

*Convertemos Celsius (ºC) em Kelvin (K).

Basta aplicar na Equação Geral dos Gases Ideais:

P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂

700×20/300 = 600×V₂/360

140/3 = 60×V₂/36

(140×36)/(3×60) = V₂

V₂ = 28 L

São 28 litros de Gás Hidrogênio (H₂)

Bons estudos!