Considere a tabela a seguir com as quantidades de reagentes e produtos no inicio da equação e na etapa de equilíbrio, na temperatura de 100°C, para a seguinte reação.
N204 = 2 NO2
REAGENTES/PRODUTOS: [N2O4] [NO2]
NO INÍCIO: 0,150 mol/L 0,150 mol/L
NO EQUILÍBRIO: 0,30 mol/L 0,90 mol/L
a) escreva a expressão da constante de equilíbrio.
b) qual é o valor da constante de equilíbrio?
Respostas
Resposta:
a) Kc = [NO2]²/[N2O4]
b) Kc = 2,7 mol/L
Explicação:
a) Se o NO2 faz parte dos produtos e, temos dois deles (2 NO2) na equação; tanto ao N2O4, está localizado nos reagentes e há somente um deles (N2O4 = 1 N2O4), então: Kc = [NO2]²/[N2O4] <- Resposta
b) Se o equilíbrio de [N2O4] = 0,30 mol/L e [NO2] = 0,90 mol/L, então:
Kc = [0,9]² / [0,3]
Kc = 0,81 / 0,3
Kc = 2,7 mol/L <- Resposta
A constante de equilíbrio da reação é:
a) Kc = [NO2]²/[N2O4]
b) Kc = 2,7 mol/L
Constante de equilíbrio
A constante de equilíbrio Kc é calculada dividindo-se as concentrações dos produtos pela concentração dos reagentes. As concentrações tem como expoentes os coeficientes estequiométricos da reação química.
Considerando os valores e a reação dada, temos:
N2O4 = 2 NO2
a) Kc = [NO2]²/[N2O4]
b) Se o equilíbrio de [N2O4] = 0,30 mol/L e [NO2] = 0,90 mol/L, então:
Kc = [0,9]² / [0,3]
Kc = 0,81 / 0,3
Kc = 2,7 mol/L
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