Question

Temos uma reação na qual 50g de ácido clorídrico combinam-se totalmente com 65g de hidróxido de sódio produzindo cloreto de sódio. Quantos gramas de cloreto de sódio foram produzidos

Answer 1

Vamos a isso:)

Quando um problema fornece a quantidade de dois reagentes, provavelmente um deles está em excesso, enquanto o outro é totalmente consumido, sendo denominado reagente limitante.

1-Escrever a equação balanceada;

HCl + NaOH-------> NaCl + H2O

2-Calculando a massa molar das substâncias.

HCl + NaOH-------> NaCl + H2O

HCl=36,5g/mol

NaOH=40g/mol

NaCl=58,5g/mol

3- Para descobrir o reagente limitante e em excesso, ignoramos um deles e fazemos o cálculo em função de outro:

HCl + NaOH-------> NaCl + H2O

36,5g----40g

50g-------X

X=54,79g

54,79g de hidróxido de sódio reage com 50g de ácido clorídrico, o que significa que o reagente em excesso é o hidróxido de sódio, que se encontra em maior quantidade do que é obtida no cálculo das proposições. Desta forma o reagente limitante é o HCl.

4-Trabalhando com o valor do reagente que será totalmente consumido na reação HCl.

HCl. + NaOH -------> NaCl + H2O

36,5g------40g-----------58,5g

50g------54,79g----------X

36,5g---------------------58,5g

50g------------------------X

X=80,13g de Cloreto de sódio