• Matéria: ENEM
  • Autor: zilmasantos9814
  • Perguntado 6 anos atrás

Foram realizados três experimentos envolvendo a reação de síntese entre o nitrogênio e o hidrogênio para a obtenção da amônia. Os dados obtidos estão alistados na tabela a seguir. Demonstre a Lei de Proust baseando-se nesses resultados.Nitrogênio Hidrogênio Amônia1,00 g 4,66 g → 5,66 g2,00 g 9,33 g → 11,33 g3,00 g 14,00 g 17,00 g​

Respostas

respondido por: raissaj442
41

Resposta:

A lei de Proust diz que a proporção em massa das substâncias que reagem e que são produzidas numa reação é fixa, constante e invariável. Proust chegou a essa conclusão observando que a decomposição de diferentes massas de uma substância composta produzia massas de substâncias simples sempre numa mesma proporção.

Massa de gás hidrogênio= 1,00 = 2,00 = 3,00    = 0,214

Massa de gás nitrogênio     4,66    9,33     14,00

Explicação:


souzasouzabianca02: vlw
respondido por: ruanpablofonsec
12

Resposta:

A Lei de Proust pode ser verificada olhando-se as proporções dos reagentes.

A Lei de Proust ou Lei das Proporções Constantes diz que, independente da massa envolvida na reação, a proporção que ira reagir da mesma para formar o produto será sempre a mesma.

Nesse caso, temos que 1 g de nitrogênio reage com 4,66 g de hidrogênio para formar 5,66 g de amônia. Assim a reação ocorre numa proporção 1 g para 4,66 g.

Logo, se dobrarmos a massa, teremos que 2 g reagem com 9,33 g formando o dobro de produto (11,33 g).

Logo, se triplicarmos a massa, teremos que 3 g reagem com 14,00 g formando o triplo de produto (17,00 g).

Espero ter ajudado!

Explicação:


souzasouzabianca02: obg
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