São conhecidos os seguintes valores de energia de ligação, a 25 °C: Energia de ligação Ligação (kcal/mol) Cl - Cl H - Cl 103,0 C - H C - Ct Determine a variação de entalpia, aproximada , para a reação : CH 4 (g)+Cl 2 (g) H 3 CCl(g)+HCl(g) a) - 24, 2Kcal / (mol) Ob) - 34, 2Kcal / (mol) 24, 2Kcal / (mol) O) 34, 2Kcal / (mol) ) - 14, 2Kcal / (mol)
Respostas
Bom dia,
A resposta é A. É um exercício básico de energia de ligação. O que você deve fazer é somar as energias de ligação dos reagentes (contabilizando sempre cada ramo, por exemplo, o metano tem 4 C—H, então você multiplica 4x(99,5) kcal) e subtrair dessa soma o total das energias de ligação do produto como um todo. Note, a conta é longa então não esqueça dos detalhes!
4x(99,5) + 57,8 - [3x(99,5) + 78,5 + 103] = -24,2 kcal
Espero ter ajudado!
A variação de entalpia para a reação será de: 24,2 kcal / mol.
O que é a ligação química?
A ligação química é representada pelo conglomerado de forças que acabam mantendo os átomos unidos entre si e dessa forma, criar as moléculas. Logo, em qualquer tipo de ligação química, as forças de ligação acabam funcionando de forma eletrostática, portanto, forças entre cargas elétricas.
E sabendo a energia de ligação acaba sendo a mesma que é necessária para projetar 1 mol de ligações da substância no seu estado gasoso e até mesmo em condições consideradas padrões, teremos que:
- CH4(g) + Cℓ2(g) --- H3CCℓ(g) + HCℓ(g)
4 . (+99,5) + (+57,8) --- 3 . (-99,5) + (-78,5) + (-103)
∑eq = +455,8 e ∑ef = -480.
Finalizando então:
ΔH = ∑eq + ∑ef
ΔH = (+455,8) + (-480)
ΔH = -24,2 kcal / mol.
Para saber mais sobre Energia de Ligação:
https://brainly.com.br/tarefa/25838880
espero ter ajudado nos estudos e bebam água :)
