Question

2) A equação balanceada a seguir representa a reação de decomposição térmica do KClO3. 2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2 Determine, em litros, o volume de O2 produzido pela decomposição térmica de 245,2g de KClO3, nas CNTP: Dados: Massas atômicas: K = 39 u Cl = 35,5 u O = 16 u 134,50 67,25 44,85 89,65 33,65

Answer 1

Resposta:

67,25 L de O2

Explicação:

Vamos copiar a Equação química:

2KCl03-----> 2KCl+ 3O2

A questão está relacionando o KClO3 com o O2.

Primeiramente,vamos calcular as massas molares deles:

Massa molar do KClO3= 39+35,5+3(16)= 122,5 g/mol

Agora monte a proporção:

2 mol de KCl03------- 3 mol de O2

2(122,5 g) de KCl03-----3(22,4L)

245,2 g de KClO3------- X

dando uma melhorada na conta:

245 g de KCl03------ 67,2 L de O2

245,2 g de KClO3----- X

Agora é só fazer essa conta e vai encontrar o resultado igual a:

67,25 L de O2

OBS: eu usei aquele 22,4 porque é o volume de um gás nas CNTP( condições normais de temperatura e pressão)

Answer 2

O volume de O2 produzido pela decomposição de 245,2 g de KClO3 será de 67,2L.

Cálculo estequiométrico

Nas CNTP, um mol de qualquer gás tem um volume de 22,4L.

O primeiro passo é descobrir o número de mols presentes em 245,2g de KClO3.

Com base nos dados fornecidos no enunciado, a massa molar de KClO3 é 122,55 g/mol. Então, basta fazer o seguinte cálculo para descobrir o número de mols: 245,2/122,55 = 1,97 mol (valor arredondado).

A proporção de KClO3 para O2 na equação é de 2 para 3. Assim, sabemos que haverá um total de 3 mols de O2 formados ao final da reação.

Para descobrir o volume de 3 mol de O2, basta fazer o seguinte cálculo:

22,4 * 3 = 67,2L.