Question

Dada a seguinte reação: 8Fe(s) + 6O2(g) → 4Fe2O3(s) Quantos mols de O2 reagem com 4 mol de Fe(s)? a) 1,5 b) 2,0 c) 2,5 d) 3,0 e) 3,5

Answer 1

Resposta:

Letra D - 3,0 mol de Oxigênio

Explicação:

Sendo a reação balanceada:

$8 Fe_{(s)} + 6 O_{2(g)}$ → $4 Fe_{2}O_{3(s)}$

Pela estequiometria da reação balanceada sabemos que 8 mol de ferro reagem com 6 mol de oxigênio. Para calcular a quantidade  de oxigênio que reagem com 4 mol de $Fe_{(s)}$,  precisamos fazer uma regra de três:

8 mol de Ferro ------- 6 mol de Oxigênio

4 mol de Ferro ------- x mol de Oxigênio

x = $\frac{(4*6)}{8}$ mol de Oxigênio

x = 3 mol de Oxigênio

Por isso, 3 mol de Oxigênio reagem com 4 mol de Ferro nessa reação.

Espero ter ajudado!

Bons estudos!