Question

A combustão é um tipo de reação muito comum, já que a maioria da energia
que consumimos é derivada da queima de materiais. Dada a reação de
combustão do monóxido de carbono (CO), representada por:
CO(A) + 1/2O2(0) - CO2(0)
Sabendo-se que as entalpias de formação para o CO, O, e para o CO2 são,
respectivamente, -110,5 kJ/mol, 0 kJ/mol e -393,5 kJ/mol, determine a
classificação e o valor da variação de entalpia (AH) para a reação de
combustão do monóxido de carbono.
exotérmica, AH = - 283 kJ/mol
O exotérmica, AH = -504 kJ/mol
endotérmica, AH = + 504 kJ/mol
endotérmica, AH = + 283 kJ/mol
O exotérmica, AH = + 393,5 kJ/mol

Answer 1

Resposta:

exotérmica, ∆H= -283 kj/mol

Explicão:

CO + 1/2O2 → CO2

balanceamento: 2CO + O2 → 2CO2

∆H= Hp - Hr

∆H= [ 2(-110,5)] - [ 2(-393,5) - 0]

∆H= -221 + 787

∆H= 566kj/mol

toda combustão é exotérmica. Toda substância simples a entalpia é 0.