Question

⦁ Se tivermos 60g de CO2 e a reação formar 180g de CaCO3 , quanto foi usado de CaO?

Answer 1

Resposta:

76 g de CaO

Há um erro no enunciado do exercício pois na reação de síntese do carbonato de cálcio pois  60g de gás carbônico não poderiam produzir 180g de carbonato de cálcio. Vamos aos cálculos:

Explicação:

equação da reação de síntese do carbonato de cálcio à partir do óxido de cálcio e do gás carbônico:

CaO + CO2→CaCO3

massa molar do CaCO3

1Ca=40g . 1 = 40g

1C = 12g . 1 = 12g

3O = 16g . 3 = 48g

_________________+

CaCO3 = 100g/mol

massa molar do CaO

1Ca=40g . 1 = 40g

1O = 16g . 1 = 16g

_________________+

CaO = 56g/mol

massa molar do CO2

1C = 12g . 1 = 12g

2O = 16g . 2 = 32g

_________________+

CO2 = 44g/mol

Em 60g de CO2 temos 60/44= 1,36 mols de CO2. Como a proporção estequiométrica entre o CO2 e o CaCO3 é de 1:1 teremos com 100% de rendimento a produção de 1,36 mols de CaCO3 ou seja 1,36 . 100 = 136g de CaCO3. A proporção estequiométrica entre o CaO e o CaCO3 também é 1:1 teremos o consumo de 1,36 mols de CaO ou seja 1,36 . 56 =

76 g de CaO