Question

A) REAÇÃO DE SÍNTESE OU COMBINAÇÃO: A + B → AB

B) REAÇÃO DE ANÁLISE OU DECOMPOSIÇÃO: AB → A + B

C) REAÇÃO DE SIMPLES TROCA OU DESLOCAMENTO: A + BC → B + AC

D) REAÇÃO DE DUPLA TROCA OU METÁTESE: AB + CD → AD + CB

ATIVIDADES

01 - Defina reação de síntese e dê um exemplo.

02 – Defina reação de análise e dê um exemplo.

03 – Defina reação de simples troca e dê um exemplo.

04 – Defina reação de dupla troca e dê um exemplo.​

Answer 1

Resposta:

Explicação:

01 Reação de síntese ou Adição: são aquelas que apresentam dois ou mais reagentes, dando origem a um só produto.

CaO + H2O-----> Ca(OH)2

As reações de síntese pode ser subdividida em Parcial ou total.

Síntese Parcial: se pleo menos uma das substâncias reagentes for composta

CaO + H2O---> Ca(OH)2

Síntese Total: se as substâncias reagentes forem simples

H2+ 1/2O2---->H2O

02 Reação de Análise ou Decomposição: aquelas que apresentam um único reagente, dando origem a dois ou mais produtos.

H2SO3-----> H2O+SO2

03 Reação de simples troca ou deslocamento: aquelas que apresentam como reagentes uma substância simples e outra composta, e como produtos, também, uma substância simples e outra composta.

Na + AgCl-----> NaCl + Ag

(note que o Na deslocou Ag, "assumindo seu lugar", isso acontece porque Na é mais reativo que Ag)

04 Reação de dupla troca: aquelas que apresentam como reagentes duas substâncias compostas e como produtos também duas substâncias compostas, não havendo variação de nox de nenhum elemento.

HCl + NaOH----> NaCl + H2O