Question

Ao realizar seu experimento na escola em que estuda, Fulvio produziu uma reação de combustão (queima), com carvão e oxigênio. A intenção dele era provar que a massa do produto final da reação seria igual a dos reagentes. Fulvio realizou o experimento em um sistema aberto, e o produto final da reação foi o gás carbônico. Neste caso, Fulvio conseguiu atingir seu objetivo? Explique sua resposta

Answer 1

Resposta:

Não atingiu seu objetivo

Explicação:

- veja que pela Lei de Lavoisier (Lei da Conservação das massas)

“Em uma reação química feita em recipiente fechado, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos” , o experimento deve ser executado em recipiente fechado;

- as massa iniciais dos reagentes deve ser conhecida;

- a queima do carvão ocorre segundo a reação: C + O₂ ----> CO₂;

- observe que o único produto obtido foi o gás carbônico;

- como o experimento foi executado em ambiente aberto, todo o gás se dissipou, impedindo sua recuperação, para avaliação das massas;

- assim, ele não pode calcular a massa final do produto;

- além disso, ele também não tinha a massa inicial do oxigênio, tinha apenas a massa do carvão;

- em consequência, seu experimento não teve o resultado esperado.