Question

2)FeS + 2 HCl → FeCl2 + H2S, indique que tipo de reação ocorreu: *

Reação de síntese ou adição

Reação de análise ou decomposição

Reação de simples troca ou deslocamento

Reação de dupla troca

 


3)2 NaNO3 → 2 NaNO2 + O2, indique o tipo de reação: *

Reação de síntese ou adição

Reação de análise ou decomposição

Reação de simples troca ou deslocamento

Reação de dupla troca


4)Zn + Pb(NO3)2 → Zn(NO3)2 + Pb , que tipo de reação ocorreu? *

Reação de síntese ou adição

Reação de análise ou decomposição

Reação de simples troca ou deslocamento

Reação de dupla troca


5)A equação química: Na2O + SO2 → Na2SO3 representa uma reação de: *

deslocamento

dupla-troca

síntese

análise


6)As equações : I) CaO + CO2 → CaCO3 II) 2 AgBr → 2 Ag + Br são, respectivamente, reações de: *

síntese e análise.

análise e deslocamento.

síntese e dupla troca.

análise e síntese


7)Assinale a alternativa que corresponde a uma reação de deslocamento *

CaO + CO2 → CaCO3

2 AgBr → 2 Ag + Br

P2O5 + 3 H2O → 2 H3PO4

Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2


8)Assinale a alternativa que corresponde a uma reação de dupla troca: *

Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2

AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3

2 H2O → 2 H2 + O2

P2O5 + 3 H2O → 2 H3PO4


9)Assinale a alternativa que corresponde a uma reação de análise ou decomposição: *

Cu(OH)2 → CuO + H2O

P2O5 + 3 H2O → 2 H3PO4

Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2

AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3


10)Assinale a alternativa que corresponde a uma reação de síntese: *

Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2

2 AgBr → 2 Ag + Br

P2O5 + 3 H2O → 2 H3PO4

AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3


11)As equações : I) 2 AgBr → 2 Ag + Br II) CuCl2 + H2SO4 → CuSO4 + 2 HCl são, respectivamente, reações de: *

síntese e análise.

decomposição e deslocamento

decomposição e dupla troca

deslocamento e dupla troca

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Answer 1

2) reação de dupla troca. Fe é mais reativo e assume o lugar do hidrogênio, “trocando” suas posições.
3)reação de análise/decomposição: substância composta gerando 2 ou mais substância.
4)reação de simples troca: substância simples+substância composta, gerando outra simples e outra composta. Como o Zn é + reativo que o Pb, então Zn “assume a posição do Pb”.
5)síntese: duas ou mais substâncias gerando uma.
6)I: síntese e II análise
7)Zn + 2HCl——>ZnCl2 + H2
8)AgNO3+NaCl—>AgCl+NaNO3
9)Cu(OH)—>CuO + H2O
10)P2O5+ 3H2O—->2H3PO4
11)I decomposição II dupla troca