Para um elemento químico representativo (grupos 1,2,13,14,15,16,17,18), o número de elétrons na camada de valência é o número do grupo. O número de camadas eletrônicas é o número do período. O elemento químico com configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d3 está situado na tabela periódica no grupo:
13 e período 4.
3 e período 3.
15 e período 4.
5 e período 4.
14 e período 4.
Respostas
Resposta:
O elemento com a configuração eletrônica da questão tem Z = 41, portanto não é um elemento representativo, Trata-se do nióbio (Nb) na família 5, no 4° período.
Explicação:
O subnível d, vem sempre depois do subnível s, ou seja, pertence à penúltima camada do átomo.A definição de metais de transição simples é "elementos que apresentam com subnível mais energético o subnível (n-1) d.
Por que (n-1)?
Se você fizer a configuração do Escândio (Sc), sua configuração eletrônica terminará e 4 s², 3 d¹; a prata terminará em 5 s², 4 d⁹ e a Platina (Pt) acabará em 6 s2, 5 d⁶. Perceba, que o coeficiente do subnível d é sempre uma unidade menor do que o coeficiente do subnível s, por isso, os metais de transição terminam em n s². (n-1) dˣ (x pode valer de 1 a 10).